과산화소듐(Na2O2) 10.0 g이 물과 반응할 때 생성되는 산소의 부피

과산화소듐(Na2O2) 10.0 g이 물과 반응할 때 생성되는 산소의 부피

 

 

과산화소듐(Na2O2) 10.0 g이 물과 반응하여 수산화소듐과 산소가 발생된다면,

20. ℃, 750. torr에서 몇 리터의 산소가 만들어지겠는가?

2Na2O2(s) + 2H2O(l) → 4NaOH(aq) + O2(g)

 

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Na2O2의 몰질량 = 77.98 g/mol 이므로,

과산화나트륨 10.0 g의 몰수를 계산하면,

10.0 g / (77.98 g/mol) = 0.128 mol

 

Na2O2 : O2 = 2 : 1 반응 비이므로,
생성되는 O2의 몰수를 계산하면,
0.128 mol / 2 = 0.0640 mol

 

PV = nRT에서, V를 계산하면,
V = nRT / P
= [(0.0640)(0.082)(273+20.)] / (750./760)
= 1.56 L

 

 

답: 1.56 L

 

 

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답지의 답이 1.55 L라고 해서...

 

[(0.0640)(0.082)(273+20.)] / (750./760) = 1.55817... = 1.56

 

273 + 20. = 293.
750./760 = 0.9868421... = 0.987

 

[(0.0640)(0.082)(293.)] / 0.987 = 1.55792... = 1.56
[(0.0640)(0.08206)(293.)] / 0.987 = 1.55906... = 1.56

 

온도 따로, 압력 따로 계산하고,
유효숫자 처리해도 1.56이 나옵니다.
상수 값을 달리 적용해도, 1.56이 나옵니다.