11.8 M 염산 용액(d 1.190)의 질량백분율, 몰랄농도, 몰분율

11.8 M 염산 용액(d 1.190)의 질량백분율, 몰랄농도, 몰분율

11.8 M HCl 용액(d 1.190)의 질량백분율, 몰랄농도, 몰분율

 

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① 11.8 mol/L 염산 용액 1 L에 들어있는 용질(HCl)의 몰수

= (11.8 mol/L) × 1 L = 11.8 mol

 

② HCl의 몰질량 = 36.46 g/mol 이므로,

용질의 질량 = 11.8 mol × (36.46 g/mol) = 430.23 g

 

③ 용액 1 L의 질량 = 1000 mL × (1.190 g/mL) = 1190 g

 

④ 용매(물)의 질량 = 용액 – 용질

= 1190 g - 430.23 g = 759.77 g = 0.75977 kg

 

⑤ H2O의 몰질량 = 18.02 g/mol 이므로,

용매(물)의 몰수 = 759.77 g / (18.02 g/mol) = 42.1626 mol

 

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질량백분율 = (용질 질량② / 용액 질량③) × 100

= (430.23 g / 1190 g) × 100 = 36.15%

 

몰랄농도 = 용질 mol수① / 용매 kg수④

= 11.8 mol / 0.75977 kg = 15.53 m

 

몰분율 = A 성분의 몰수① / 전체 몰수①+⑤

= 11.8 mol / (11.8 mol + 42.1626 mol) = 0.2187

 

 

답: 36.15%, 15.53 m, 0.2187