pH 계산. 0.0100 M HCl 용액 51.5 mL와 2.00 M NaOH 용액 1.50 mL

pH 계산. 0.0100 M HCl 용액 51.5 mL와 2.00 M NaOH 용액 1.50 mL

 

 

0.0100 M HCl 용액 51.5 mL와 2.00 M NaOH 용액 1.50 mL가 있다.

각 용액의 pH와 두 용액을 혼합했을 때의 pH를 구하시오.

 

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0.0100 M HCl 용액의 pH

pH = -log[H+] = -log(0.0100) = 2.00

 

2.00 M NaOH 용액의 pH

pOH = -log[OH-] = -log(2.00) = -0.301

pH = 14 – pOH = 14 - (-0.301) = 14.301

 

0.0100 M HCl 용액 51.5 mL에 들어있는 H+의 몰수

= (0.0100 mol/L) * 0.0515 L = 0.000515 mol

 

2.00 M NaOH 용액 1.50 mL에 들어있는 OH-의 몰수

= (2.00 mol/L) * 0.00150 L = 0.00300 mol

 

중화되고 남은 OH-의 몰수

= 0.00300 – 0.000515 = 0.002485 mol

 

[OH-] = 0.002485 mol / (0.0515+0.00150 L)

= 0.0469 M

 

pOH = -log[OH-] = -log(0.0469) = 1.33

pH = 14 – 1.33 = 12.67

 

 

답: 2.00, 14.301, 12.67