728x170
다음 각 용액의 pH를 계산하시오.
1) 1.58×10^-6 M 의 OH- 농도를 갖는 바닷물 시료
2) 6.0×10^-5 M 의 H3O+ 농도를 갖는 산성비 시료
-----------------------------------------
1) pOH = -log[OH-] = -log(1.58×10^-6) = 5.80
pH = 14 – pOH = 14 – 5.80 = 8.20
2) pH = -log[H+] = -log(6.0×10^-5) = 4.2
답: 1) 8.20, 2) 4.2
반응형
그리드형(광고전용)
'화학' 카테고리의 다른 글
물은 산성인가? (0) | 2016.11.15 |
---|---|
29.89% 암모니아수(d 0.896, FW 17.03)로 1.0 M 용액 1.0 L 만들기 (0) | 2016.11.14 |
물의 이온곱. H3O+와 OH-의 농도 (0) | 2016.11.14 |
어느 탄광 유출수의 H3O+ 농도가 1.4×10^-4 M (0) | 2016.11.14 |
145 mL 시료 BaCl2(aq) 처리 BaSO4 0.330 g 침전 (2) | 2016.11.14 |
고체의 분류. 고체의 종류 예제 (0) | 2016.11.13 |
약산의 Ka. 파라-아미노벤조산(PABA, HC7H6NO2) 용액의 몰농도 (0) | 2016.11.11 |
Ka for para-aminobenzoic acid (PABA), HC7H6NO2 (0) | 2016.11.11 |
댓글