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어느 탄광 유출수의 H3O+ 농도가 1.4×10^-4 M
어느 탄광 유출수의 H3O+ 농도가 1.4×10^-4 M이다.
OH- 농도를 계산하고 용액을 산성, 중성, 염기성으로 구분하시오.
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pH = -log[H+] = -log(1.4×10^-4) = 3.9
pOH = 14 – pH = 14 – 3.9 = 10.1
pOH = -log[OH-] = 10.1 이므로,
[OH-] = 10^(-10.1) = 7.9×10^-11 M
pH = 3.9 이므로, 용액은 산성.
답: [OH-] = 7.9×10^-11 M, 용액은 산성.
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