145 mL 시료 BaCl2(aq) 처리 BaSO4 0.330 g 침전

145 mL 시료 BaCl2(aq) 처리 BaSO4 0.330 g 침전

 

 

물에서 황산염의 농도는 염화바륨 용액을 첨가하여 황산이온으로 침전시켜 측정할 수 있다. 이 반응에 대한 알짜이온반응식을 쓰시오.

145 mL 시료 수용액을 과량의 BaCl2(aq)로 처리하면 BaSO4 0.330 g이 침전된다.

원래 물 시료의 황산염 농도를 계산하시오.

 

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알짜 이온 반응식

SO4^2-(aq) + Ba^2+(aq) → BaSO4(s)

 

 

BaSO4의 몰질량 = 233.39 g/mol

BaSO4 0.330 g의 몰수 = 0.330 g / (233.39 g/mol) = 0.00141 mol

 

 

SO4^2- : BaSO4 = 1 : 1 반응 비이므로,

SO4^2-의 몰수 = 0.00141 mol

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.00141 mol / 0.145 L = 0.00972 M

 

 

답: 0.00972 M

 

 

 

또는 한 번에 계산하면,

0.330 / 233.39 / 0.145 = 0.00975 M

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/13834 ] 145 mL 시료 BaCl2(aq) 처리 BaSO4 0.303 g 침전