145 mL 시료 BaCl2(aq) 처리 BaSO4 0.303 g 침전

145 mL 시료 BaCl2(aq) 처리 BaSO4 0.303 g 침전

 

 

물에서 황산염의 농도는

염화바륨 용액을 첨가하여

황산이온으로 침전시킴으로써 측정할 수 있다.

 

1) 이 반응에 대한 알짜이온반응식을 쓰시오.

2) 145 mL 시료 수용액을 과량의 BaCl2(aq)로 처리하면

BaSO4 0.303 g이 침전된다. 원래 물 시료의 황산염 농도를 계산하시오.

 

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1)

Ba^2+(aq) + SO4^2-(aq) → BaSO4(s)

( 관련 글 https://ywpop.tistory.com/13685 )

 

 

 

2)

BaSO4의 몰질량 = 233.39 g/mol 이므로,

0.303 g BaSO4의 몰수를 계산하면,

0.303 g / (233.39 g/mol) = 0.001298 mol BaSO4

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

SO4^2- : BaSO4 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.001298 mol BaSO4 침전에 필요한 SO4^2-의 몰수

= 0.001298 mol

 

 

물 시료의 황산염 농도

= 0.001298 mol / (145/1000) L

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/3222 )

= 0.00895 mol/L

= 8.95×10^(-3) M

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/6236 ] 145 mL 시료 BaCl2(aq) 처리 BaSO4 0.330 g 침전