염소산암모늄의 산화수. NH4ClO3의 산화수

염소산암모늄의 산화수. NH4ClO3의 산화수

 

 

풀이를 보면,

H의 산화수 = +1, O의 산화수 = –2, N의 산화수 = –3 이라 두고,

마지막으로 Cl의 산화수를 +5 라고 결정하는데,

왜 여기서 N의 산화수를 –3 이라 두는지 모르겠습니다.

Cl의 산화수를 –1 이라 두고 N의 산화수를 결정할 수는 없는가요?

 

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▶ 참고: 산화수 구하는 규칙

[ https://ywpop.tistory.com/2719 ]

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제가 평소 학생들에게 원자단(다원자 이온)의 이온 전하는

“묻지도 따지지도 말고” 그냥 암기하라고 하는데,

그 이유를 잘 설명할 수 있는 문제이군요.

( 참고: 원자단 https://ywpop.tistory.com/2968 )

 

 

 

왜냐하면, 이런 문제는,

“암모늄 이온 = NH4^+” 라는 것을 알고 있으면,

간단히 해결 가능하기 때문입니다.

 

 

 

암모늄 이온 = NH4^+ 이므로,

염소산 이온 = ClO3^- 입니다.

 

NH4가 +1 이므로,

ClO3는 –1. 그래야,

(+1) + (–1) = 0

 

 

 

ClO3^- 에서,

O의 산화수 = –2 (넘버 3) 이므로,

(Cl) + 3(O) = –1

(Cl) + 3(–2) = –1

 

따라서

Cl의 산화수 = +5 가 됩니다.

 

 

 

또한 NH4^+ 에서,

H의 산화수 = +1 (넘버 2) 이므로,

(N) + 4(H) = +1

(N) + 4(+1) = +1

 

따라서

N의 산화수 = –3 이 됩니다.

 

 

 

 

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