약산(HF)의 짝염기. 1 M NaF 용액의 pH

약산(HF)의 짝염기. 1 M NaF 용액의 pH

 

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NaF는 약산인 HF의 짝염기(F^-)를 포함하는 염이므로,

비교적 강한 염기이다.(그렇다고 NaOH와 같은 강염기는 아니고...)

 

이 때문에 물과 가수분해 반응이 일어나고,

F^-(aq) + H2O(l) ⇌ HF(aq) + OH^-(aq)

 

그 결과 생성된 OH^- 때문에,

NaF 용액의 pH는 7보다 크다.(pH > 7)

 

 

 

가수분해 반응을 ICE table로 나타내면,

이때 가용성염은 강전해질이므로, 거의 100% 이온화한다고 가정하면,

[NaF] = [F^-] = 1 M

 

 

	F^-(aq)	+	H2O(l)	⇌	HF(aq)	+	OH^-(aq)
I(M)	C				0		0
C(M)	-x				+x		+x
E(M)	C-x				x		x

 

 

 

평형에서의 농도를 평형상수 식으로 나타내면,

Kh = [HF][OH^-] / [F^-] = Kw / Ka

= (x)(x) / (C-x)

 

 

 

Kh = Kw / Ka = (10^-14) / (9.0×10^-4) = 1.1×10^–11

(Ka는 약산인 HF의 Ka 값임.)

 

 

 

C-x ≒ C 라 가정하면,

Kh = x^2 / 1 = 1.1×10^–11

 

x = (1.1×10^(–11))^(1/2) = 3.3×10^–6 M = [OH^-]

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

 

 

pOH = -log[OH^-] = -log(3.3×10^(–6)) = 5.5

pH = 14 – pOH = 14 – 5.5 = 8.5

 

 

 

답: pH = 8.5

 

 

 

 

[키워드] NaF 용액의 pH 기준문서