NaOH 표준화. NaOH 표정
Standardization of NaOH with KHP
[적정 실험 결과]
TRIAL 1 | TRIAL 2 | TRIAL 3 | TRIAL 4 | |
Mass KHP | 0.5001 g | 0.5467 g | 0.5325 g | 0.5449 g |
Initial Buret Vol. (Vi) | 0.0 mL | 13.0 mL | 27.4 mL | 17.2 mL |
Final Buret Vol. (Vf) | 13.0 mL | 27.4 mL | 45.5 mL | 30.8 mL |
Vol. of NaOH used ΔV = Vf - Vi |
13.0 mL | 14.4 mL | 18.1 mL | 13.6 mL |
NaOH 용액의 몰농도를 구하시오.
What is the molarity of the NaOH solution?
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실험마다 사용한 KHP의 질량이 일정하지 않으므로,
( 차이가 많이 나므로 )
KHP 1 g에 대한 NaOH 용액의 소비 mL를 계산해보면,
> 실험 1: 13.0 mL / 0.5001 g = 25.99 mL/g
> 실험 2: 14.4 mL / 0.5467 g = 26.34 mL/g
> 실험 3: 18.1 mL / 0.5325 g = 33.99 mL/g
> 실험 4: 13.6 mL / 0.5449 g = 24.96 mL/g
큰 편차를 보이는 실험 3을 제외하고, 평균을 계산하면,
(25.99 + 26.34 + 24.96) / 3 = 25.76 mL/g
즉, KHP 1 g과 반응한 NaOH 용액의 평균 부피는 25.76 mL.
KHP의 몰질량 = 204.22 g/mol 이므로
( potassium hydrogen phthalate, C8H5KO4 )
KHP 1 g의 몰수를 계산하면,
1 g / (204.22 g/mol) = 0.004897 mol KHP
KHP + NaOH → KNaP + H2O
KHP : NaOH = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,
KHP의 몰수 = 0.004897 mol = 반응한 NaOH의 몰수
반응한 몰수와 소비된 mL수로,
NaOH 용액의 몰농도를 계산하면,
몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수
( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )
= 0.004897 mol / 0.02576 L
= 0.1901 M
답: 0.1901 M
[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/10262 ] NaOH 용액을 표준화하는 이유
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