산화-환원 반응 균형 맞추기. 3Cl2 + 6NaOH → NaClO3 + 5NaCl + 3H2O (염기성)

산화-환원 반응 균형 맞추기. 3Cl2 + 6NaOH → NaClO3 + 5NaCl + 3H2O (염기성)

redox balance. 3Cl2 + 6NaOH → NaClO3 + 5NaCl + 3H2O

 

불균등화 반응. 3Cl2 + 6NaOH → NaClO3 + 5NaCl + 3H2O

disproportionation reaction. 3Cl2 + 6NaOH → NaClO3 + 5NaCl + 3H2O

 

 

이 반응식에서 Cl2 1 mol당 이동한 전자의 몰수는 몇 몰인가?

 

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▶ 산화-환원 반응 균형 맞추기 순서 설명 (염기성)

http://ywpop.tistory.com/4452

 

 

(Na^+와 같은 금속 양이온)

구경꾼 이온(spectator ion)은 제외하고, 균형을 맞춘다.

( 처음부터 구경꾼 이온을 제외한 예제 http://ywpop.tistory.com/3091 )

 

 

1. 반쪽 반응식

산화: Cl2 → ClO3^- (0 → +5로 산화수 증가)

환원: Cl2 → Cl^- (0 → -1로 산화수 감소)

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: Cl2 + 6H2O → 2ClO3^-

환원: Cl2 → 2Cl^-

 

산화: Cl2 + 6H2O → 2ClO3^- + 12H^+

환원: Cl2 → 2Cl^-

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: Cl2 + 6H2O → 2ClO3^- + 12H^+ + 10e^-

환원: Cl2 + 2e^- → 2Cl^-

 

 

4. H+를 OH-로 바꾸기 (∵ 염기성 용액)

산화: Cl2 + 6H2O + 12OH^- → 2ClO3^- + 12H^+ + 10e^- + 12OH^-

환원: Cl2 + 2e^- → 2Cl^-

 

산화: Cl2 + 6H2O + 12OH^- → 2ClO3^- + 12H2O + 10e^-

환원: Cl2 + 2e^- → 2Cl^-

 

산화: Cl2 + 12OH^- → 2ClO3^- + 6H2O + 10e^-

환원: Cl2 + 2e^- → 2Cl^-

 

 

5. 주고받은 전자 수 같도록

산화: Cl2 + 12OH^- → 2ClO3^- + 6H2O + 10e^-

환원: Cl2 + 2e^- → 2Cl^- (×5)

 

산화: Cl2 + 12OH^- → 2ClO3^- + 6H2O + 10e^-

환원: 5Cl2 + 10e^- → 10Cl^-

 

 

6. 반쪽 반응식 더하기

6Cl2 + 12OH^- → 2ClO3^- + 10Cl^- + 6H2O

 

3Cl2 + 6OH^- → ClO3^- + 5Cl^- + 3H2O

 

 

7. 구경꾼 이온 더하기. 끝.

3Cl2 + 6NaOH → NaClO3 + 5NaCl + 3H2O

 

 

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6Cl2 반응할 때 10e^- 전자가 이동했으므로,

Cl2 1 mol당 이동한 전자의 몰수는

Cl2 : e^- = 6 : 10 = 1 : ?

? = 10/6 = 5/3 mol 또는 1.67 mol

 

 

답: 5/3 mol 또는 1.67 mol