삼투압과 어는점내림. 298 K에서 포도당 용액

삼투압과 어는점내림. 298 K에서 포도당 용액

 

 

298 K에서 포도당 용액의 삼투압은 10.50 atm이다.

이 용액의 어는점을 계산하시오.

(용액의 밀도는 1.16 g/mL이다.)

 

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삼투압으로 용액의 몰농도를 계산하면,

π = MRT

10.50 = M (0.082) (298)

M = 10.50 / [(0.082) (298)] = 0.4297 M

 

용액 1 L에 들어있는 용질의 몰수를 계산하면,

(0.4297 mol/L) * 1 L = 0.4297 mol

 

포도당의 몰질량 = 180 g/mol 이므로,

용질의 질량을 계산하면,

0.4297 mol * (180 g/mol) = 77.346 g

 

용액 1 L의 질량을 계산하면,

1000 mL * (1.16 g/mL) = 1160 g

 

용매의 질량을 계산하면,

1160 g - 77.346 g = 1082.654 g = 1.082654 kg

 

용액의 몰랄농도를 계산하면,

몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수

= 0.4297 mol / 1.082654 kg = 0.3969 m

 

어는점내림을 계산하면,

ΔTf = Kf • m

= (1.86 ℃/m) • 0.3969 m = 0.74 ℃

 

 

답: -0.74 ℃