이온이란. 양이온과 음이온 ★

이온이란. 양이온과 음이온

 

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▶ 참고: 제2장 원자, 분자, 이온. 목차

[ https://ywpop.tistory.com/15185 ]

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수소 원자(H), 산소 원자(O) 등 모든 원자는 전기적으로 중성입니다.

전기적으로 중성인 원자가 전자(e^-)를 잃거나 얻으면 이온이 됩니다.

즉, 중성 원자에서 전자를 잃거나 얻어서 전하를 띤 물질을 이온이라 합니다.

( 즉, 중성 원자에서 전자를 잃거나 얻어서 전하를 띤 입자를 이온이라 합니다. )

 

 

 

중성인 원자(예. Na) 또는 원자단이 전자를 잃으면,

양(+)전하를 띤 물질(예. Na^+)이 되는데,

이 물질을 양이온(cation)이라 합니다.

Na → Na^+ + e^-

( 참고: 양이온 명명법 https://ywpop.tistory.com/4727 )

 

 

 

중성인 원자(예. Cl) 또는 원자단이 전자를 얻으면,

음(–)전하를 띤 물질(예. Cl^-)이 되는데,

이 물질을 음이온(anion)이라 합니다.

Cl + e^- → Cl^-

( 참고: 음이온 명명법 https://ywpop.tistory.com/4728 )

 

 

 

 

 

 

 

 

> 전자를 1개 잃으면, Na → Na^+ + e^- (Na^+는 +1가 양이온)

> 전자를 2개 잃으면, Mg → Mg^2+ + 2e^- (Mg^2+는 +2가 양이온)

> 전자를 3개 잃으면, Al → Al^3+ + 3e^- (Al^3+는 +3가 양이온)

 

> 전자를 1개 얻으면, Cl + e^- → Cl^- (Cl^-는 –1가 음이온)

> 전자를 2개 얻으면, O + 2e^- → O^2- (O^2-는 –2가 음이온)

> 전자를 3개 얻으면, N + 3e^- → N^3- (N^3-는 –3가 음이온)

 

 

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전자의 질량은 원자핵의 질량에 비해 무시할 정도로 작기 때문에,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/84 )

 

원자의 질량(질량수) ≒ 이온의 질량(질량수)

즉, Na 원자의 질량 = Na^+ 이온의 질량

즉, Cl 원자의 질량 = Cl^- 이온의 질량

 

 

 

 

▶ 원자와 이온의 차이점(다른 점): 전자의 개수

 

 

이온은 “전자 수” 차이에 따른

① 전하를 띤다, ② 크기가 다르다, 만 제외하면,

원자와 같다.

특히 기억해야 할 점은

원자의 질량과 이온의 질량은 같다.

예) Na 원자의 질량 = Na^+ 이온의 질량

예) Cl 원자의 질량 = Cl^- 이온의 질량

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/10885 ] 이온의 전자수 계산

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/13938 ] Mg^2+ 이온의 양성자 수와 전자 수

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/23636 ] Al^3+ 이온의 전자수. 중성자수

 

 

 

 

▶ 일반적으로 전자를 잃거나 얻은 원자를 이온이라 설명하나,

‘산소 분자 이온’처럼 분자가 전자를 잃거나 얻어도 이온이라고 한다.

( 관련 글 https://ywpop.tistory.com/2901 )

 

 

 

 

[ 참고: 다원자 이온 https://ywpop.tistory.com/2968 ]

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/3290 ] 라디칼과 이온의 차이

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/8334 ] 제4의 상태. 플라즈마. Plasma

 

 

 

[키워드] 이온의 정의 기준, 이온의 정의 사전, 원자와 이온 기준, 원자와 이온 사전, 원자 이온 기준, 원자 이온 사전, ion dic