728x170
0.21 M NaOH 용액의 pH
0.21 M NaOH 용액의 pH를 구하시오.
-----------------------------------------
NaOH는 강염기이므로,
[NaOH] = [OH^-] = 0.21 M
( NaOH(aq) → Na^+(aq) + OH^-(aq) )
pOH = -log[OH^-] = -log(0.21) = 0.68
pH + pOH = 14
( pH 설명 http://ywpop.tistory.com/2706 )
pH = 14 - pOH = 14 - 0.68 = 13.32
답: 13.32
반응형
그리드형(광고전용)
'화학' 카테고리의 다른 글
| 화학1. 산화-환원 반응 (0) | 2016.06.25 |
|---|---|
| sp 혼성 오비탈의 개수는 2개 (1) | 2016.06.24 |
| 금속산화물. Al2O3의 조성 (0) | 2016.06.24 |
| 산의 세기 순서. HCl, HClO, HClO2, HClO3, HClO4 (1) | 2016.06.23 |
| 37% 염산(d=1.1888 FW=36.46) 시약의 몰농도(M) (2) | 2016.06.23 |
| 100 ppm 용액으로 10 ppm 용액 20 mL 만들기 (0) | 2016.06.23 |
| 산화-환원 반응과 산화수. Ca + H2 → CaH2 (1) | 2016.06.22 |
| 기체 혼합물(기용체)과 액체 혼합물(수용액)에서 ppm, ppb 계산 ★ (2) | 2016.06.22 |
댓글