화학1. 산화-환원 반응

화학1. 산화-환원 반응

 

 

2KMnO4(aq) + 16HCl(aq) → 2KCl(aq) + 2MnCl2(aq) + 8H2O(l) + 5Cl2(g)

 

이 반응식에서 HCl은 왜 꼭 5Cl2와만 산화-환원 반응을 봐야하나요?

다른 Cl과는 왜 볼 수 없는 건가요?

 

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▶ 산화수 구하는 규칙 설명 http://ywpop.tistory.com/2719

 

반응 전/후 다른 Cl은 산화수 변화가 없기 때문입니다.

반응 전/후 화합물에서 Cl의 산화수 변화를 계산해보면,

 

HCl에서 Cl의 산화수 = -1

KCl에서 Cl의 산화수 = -1

MnCl2에서 Cl의 산화수 = -1

Cl2에서 Cl의 산화수 = 0

 

참고로

KMnO4에서 Mn의 산화수 = +7

MnCl2에서 Mn의 산화수 = +2

 

따라서

Cl이 산화되고, Mn이 환원된 산화-환원 반응입니다.