10% NaOH 용액의 몰농도

10% NaOH 용액의 몰농도

 

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10% NaOH 용액이 100 g 있다면,

이 속에 들어있는 NaOH의 질량은 10 g.

10% NaOH 용액 = (10 g NaOH / 100 g 용액) × 100

 

 

 

NaOH의 몰질량 = 40 g/mol 이므로,

NaOH 10 g의 몰수는

10 g / (40 g/mol) = 0.25 mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

10% NaOH 용액의 밀도 = 1.1111 g/mL 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4035 )

 

10% NaOH 용액 100 g의 부피는

100 g / (1.1111 g/mL) = 90.0009 mL = 0.0900009 L

 

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )

 

= 0.25 mol / 0.0900009 L

= 2.77775 M

 

 

 

답: 2.78 M

 

 

 

 

[참고] 공식으로 계산하면,

몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4241 )

 

= (10 / 40) × 1.1111 × 10

= 2.78 M

 

 

 

 

[참고] 용액의 밀도 자료가 주어지지 않았을 경우

용액의 밀도 값을 모르거나 사용할 수 없을 경우,

“용매의 부피 ≒ 용액의 부피” 라고 간주하고

대략적인 용액의 몰농도를 계산할 수도 있다.

 

 

왜냐하면, 특히, 용액의 농도가 묽을 경우,

용질이 물(용매)에 용해되면,

용질 분자들이 용매 분자들의 틈새로 낑겨(?) 들어가므로,

( 참고: 겉보기 부피 https://ywpop.tistory.com/10135 )

 

용매에 용질을 가해도

용매의 부피가 거의 변하지 않기 때문이다.

 

 

10% NaOH 용액 = (10 g NaOH / 100 g 용액) × 100

이므로, 용매(물)의 부피를 계산하면,

용액의 질량 – 용질의 질량 = 용매의 질량

100 g – 10 g = 90 g 물

 

 

물의 밀도 = 1 g/mL 이므로,

90 g 물 = 90 mL 물 = 0.090 L 물

 

 

“용매의 부피 ≒ 용액의 부피” 라고 간주하면,

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.25 mol / 0.090 L

= 2.7778 mol/L

= 2.78 M

 

 

 

 

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