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산화-환원 반응에서 산화수 계산
(a) 산화: Mn^2+(aq) → MnO2(s)
환원: ClO3^-(aq) → ClO2(aq)
(b) 산화: Fe^2+(aq) → Fe^3+(aq)
환원: Cr2O7^2-(aq) → Cr^3+(aq)
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산화수 구하는 규칙 설명 http://ywpop.tistory.com/2719
(a) 산화: Mn^2+(aq) → MnO2(s)
① Mn^2+에서 Mn의 산화수 = +2
② MnO2에서 Mn의 산화수
? + 2(-2) = 0 ⇨ ? = +4
③ Mn의 산화수는 증가했으므로, Mn은 산화됨.
환원: ClO3^-(aq) → ClO2(aq)
① ClO3^-에서 Cl의 산화수
? + 3(-2) = -1 ⇨ ? = +5
② ClO2에서 Cl의 산화수
? + 2(-2) = 0 ⇨ ? = +4
③ Cl의 산화수는 감소했으므로, Cl은 환원됨.
(b) 산화: Fe^2+(aq) → Fe^3+(aq)
① Fe^2+에서 Fe의 산화수 = +2
② Fe^3+에서 Fe의 산화수 = +3
③ Fe의 산화수는 증가했으므로, Fe는 산화됨.
환원: Cr2O7^2-(aq) → Cr^3+(aq)
① Cr2O7^2-에서 Cr의 산화수
2(?) + 7(-2) = -2 ⇨ +6
② Cr^3+에서 Cr의 산화수 = +3
③ Cr의 산화수는 감소했으므로, Cr은 환원됨.
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