Ba(OH)2 용액의 노르말농도

Ba(OH)2 용액의 노르말농도

 

 

Ba(OH)2 용액 200 mL를 중화하기 위하여

0.2 M HCl 용액 100 mL가 필요하였다.

Ba(OH)2 용액의 노르말농도는 몇 N인가?

 

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2HCl(aq) + Ba(OH)2(aq) → BaCl2(aq) + 2H2O(l)

 

Ba(OH)2 용액의 몰농도를 계산하면,
aMV = bM'V'  ...  a, b는 균형 맞춘 반응식에서 상대방 물질의 계수

( 또는 a, b는 각 물질의 당량수, 즉 이온화되면 내놓는 H+ 또는 OH- 이온의 개수 )

(1)(0.2)(100) = (2)(?)(200)

? = [(1)(0.2)(100)] / [(2)(200)] = 0.05 M

 

Ba(OH)2는 2가염기이므로,

Ba(OH)2 → Ba^2+ + 2OH^-

0.05 M * 2 = 0.1 N

( 산-염기의 노르말농도 설명 http://ywpop.tistory.com/3093 )

 

답: 0.1 N