열용량과 비열. CaO의 반응열

열용량과 비열. CaO의 반응열

 

 

CaO 1.045 g을 열량계의 25.0℃ 물 50.0 mL에 가할 때,

물의 온도가 32.3℃로 증가한다.

이 용액의 비열은 4.18 J/g•℃이고,

열량계 자체는 무시할 정도의 열을 흡수한다고 가정할 때,

이 반응의 ΔH(kJ)를 계산하시오.

CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq)

 

 

When 1.045 g of CaO is added to

50.0 mL of water at 25.0 ℃ in a calorimeter,

the temperature of the water increases to 32.3 ℃.

Assuming that the specific heat of the solution is 4.18 J/g•℃

and that the calorimeter itself absorbs a negligible amount of heat,

calculate ΔH (enthalpy in kJ) for the reaction.

CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq)

 

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용액이 흡수한 열

q = C m Δt

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 )

 

= (4.18) (1.045 + 50.0) (32.3 – 25.0) = +1557.6 J

---> 반응계가 방출한 열 = –1557.6 J

 

 

 

CaO의 몰질량 = 56.08 g/mol 이므로,

1.045 g / (56.08 g/mol) = 0.018634 mol CaO

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

몰당 반응열(kJ/mol)을 계산하면,

–1557.6 J / 0.018634 mol

= –83589 J/mol

= –83.6 kJ/mol

 

 

 

답: ΔH = –83.6 kJ/mol

 

 

 

 

[키워드] CaO 1.045 g 25.0℃ water 50.0 mL 32.3℃ 4.18 J/g•℃ ΔH(kJ/mol)

 

[①22/06/14]