BaCl2와 Na2CO3의 침전 반응

BaCl2와 Na2CO3의 침전 반응

 

 

0.100 M BaCl2 55.0 mL와

0.150 M Na2CO3 40.0 mL를 반응시켰을 때,

침전되는 물질은 무엇이고, 질량은 얼마인가?

 

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BaCl2(aq) → Ba^2+(aq) + 2Cl^-(aq)

Na2CO3(aq) → 2Na^+(aq) + CO3^2-(aq)

 

이온 화합물의 용해도 지침(solubility guidelines)을 참고하면,

( 용해도 지침 http://ywpop.tistory.com/2942 )

Ba^2+(aq) + CO3^2-(aq) → BaCO3(s)

 

0.100 M BaCl2 55.0 mL에 들어있는 Ba^2+의 몰수

= 0.100 mol/L * 0.0550 L = 0.00550 mol

 

0.150 M Na2CO3 40.0 mL에 들어있는 CO3^2-의 몰수

= 0.150 mol/L * 0.0400 L = 0.00600 mol

 

한계 반응물이 Ba^2+, 0.00550 mol이므로,

침전되는 BaCO3의 몰수도 0.00550 mol

Ba^2+(aq) + CO3^2-(aq) → BaCO3(s)

 

BaCO3 (몰질량 = 197.34 g/mol) 0.00550 mol의 질량을 계산하면,

0.00550 mol * (197.34 g/mol) = 1.0854 g

 

답: 1.0854 g BaCO3