철 1톤 선광할 때 발생하는 이산화탄소의 질량

철 1톤 선광할 때 발생하는 이산화탄소의 질량

 

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Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2

 

Fe (몰질량 = 55.85 g/mol) 1 ton의 몰수를 계산하면,

1000000 g / (55.85 g/mol) = 17905 mol Fe

 

Fe : CO2 = 2 : 3 반응 비이므로,

이때 발생하는 CO2의 몰수를 계산하면,

Fe : CO2 = 2 : 3 = 17905 mol : ? mol

? = 3 * 17905 / 2 = 26858 mol CO2

 

CO2 (몰질량 = 44 g/mol) 26858 mol의 질량을 계산하면,

26858 mol * (44 g/mol) = 1181752 g

 

답: 1.18 ton