CaF2의 몰용해도. CaF2의 Ksp는 3.9×10^(-11)

CaF2의 몰용해도. CaF2의 Ksp는 3.9×10^(-11)

 

 

CaF2의 용해도곱은 3.9×10^(-11) 이다.

CaF2 포화용액에서

칼슘 이온과 플루오르화 이온의 농도를 계산하라.

 

 

플루오르화칼슘(CaF2)의 용해도곱은 3.9×10-11 이다.

이 염의 포화용액에서 칼슘이온의 몰농도는 몇 M인가?

① 2.1×10-4

② 3.4×10-4

③ 6.2×10-6

④ 3.9×10-11

 

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CaF2의 용해도 평형

CaF2(s) ⇌ Ca^2+(aq) + 2F^-(aq)

 

Ksp = [Ca^2+] [F^-]^2

= (s) (2s)^2 = 4s^3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8434 )

 

 

 

3.9×10^(-11) = 4s^3

 

s = [(3.9×10^(-11)) / 4]^(1/3)

= 0.0002136 M

 

 

 

[Ca^2+] = 0.00021 M

 

[F^-] = 2 × 0.00021 = 0.00042 M

 

 

 

답: ① 2.1×10-4

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/3141 ] CaF2의 몰용해도

 

 

 

[키워드] CaF2의 몰용해도 기준문서, CaF2의 Ksp 기준문서