0.1 M MgCl2 용액 100 mL 만들기. MgCl2 6수화물

0.1 M MgCl2 용액 100 mL 만들기. MgCl2 6수화물

 

 

MgCl2•6H2O를 사용해서 0.1 M MgCl2 용액 100 mL를 만드는 방법을 설명하시오.

 

Describe how you would prepare 100 mL of a 0.1 M MgCl2 solution, starting with MgCl2•6H2O and pure water.

 

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① 0.1 M MgCl2 용액 100 mL에 들어있는 용질의 mol수를 계산하면,

? mol / 0.100 L = 0.1 mol/L

? = 0.1 * 0.100 = 0.01 mol MgCl2

 

② 1 mol MgCl2*6H2O에 1 mol MgCl2가 포함되어 있으므로,

0.01 mol에 해당하는 MgCl2*6H2O의 질량을 계산하면,

MgCl2*6H2O의 몰질량 = 203.30 g/mol 이므로,

0.01 mol × (203.30 g/mol) = 2.033 g MgCl2*6H2O

 

③ 100 mL 부피 플라스크에 MgCl2*6H2O 2.033 g을 넣고,

표시선까지 물을 채우면, 0.1 M MgCl2 용액 100 mL가 됩니다.

 

Dissolve 2.033 g of MgCl2*6H2O in a small amount of H2O and bring the volume up to 100 mL.

 

 

[키워드] 수화물, 무수물, 함수화물, 결정수