화학량론. 한계반응물

화학량론. 한계반응물

 

 

3 M AgNO3 용액 200 mL와

0.9 M CuCl2 용액 350 mL를

반응시켰을 경우,

생성되는 AgCl의 질량은 몇 g?

 

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균형 맞춘 반응식

2AgNO3(aq) + CuCl2(aq) → 2AgCl(s) + Cu(NO3)2

 

알짜 이온 반응식

2Ag+(aq) + 2Cl-(aq) → 2AgCl(s) 또는

Ag+(aq) + Cl-(aq) → AgCl(s)

 

Ag+의 몰수 = (3 mol/L) * (0.200 L) = 0.6 mol

Cl-의 몰수 = 2 * (0.9 mol/L) * (0.350 L) = 0.63 mol

[ CuCl2 1 mol당 2 mol Cl 존재 ]

 

한계반응물 = Ag+ 이므로,

생성되는 AgCl의 몰수 = 0.6 mol

 

AgCl의 몰질량 = 143 g/mol 이므로,

생성되는 AgCl의 질량

= (0.6 mol) * (143 g/mol) = 85.8 g