전기분해. 물의 전기분해 redox

전기분해. 물의 전기분해 redox

 

 

1 패러데이(Faraday)의 전기량으로 물을 전기분해 하였을 때 생성되는 기체 중 산소 기체는 표준상태(0℃, 1기압)에서 몇 L인가?

 

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물의 전기분해

2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)

 

 

산화-환원 반쪽 반응

환원: 4H^+(aq) + 4e^- → 2H2(g)

산화: 2O^2-(aq) → O2(g) + 4e^-

 

 

1 F = 96500 C

 

(96500 C) (전자 1 mol/96500 C) (O2 1 mol/전자 4 mol)

= (96500) (1/96500) (1/4)

= O2 0.25 mol 생성

( 계산식 설명 https://ywpop.tistory.com/4461 )

 

 

표준상태에서 기체 1 mol의 부피는 22.4 L이므로,

0.25 mol의 부피는

(0.25 mol) * (22.4 L/mol) = 5.6 L

 

 

답: 5.6 L

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/5654 ] redox balance. H2O → H2 + O2