화학량론. 염소산칼륨(KClO3)의 열분해

화학량론. 염소산칼륨(KClO3)의 열분해

 

 

다음 화학 반응식으로부터 염소산칼륨 61.3 g이 분해될 때 생성되는 산소의 질량을 구하시오.

2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g)

 

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KClO3의 몰질량 = 122.6 g/mol 이므로,

61.3 g KClO3의 몰수를 계산하면,

61.3 g / (122.6 g/mol) = 0.5 mol KClO3

 

KClO3 : O2 = 2 : 3 반응 비이므로,

생성되는 산소의 몰수를 계산하면,

KClO3 : O2 = 2 : 3 = 0.5 mol : ?

? = 3 * 0.5 / 2 = 0.75 mol O2

 

O2의 몰질량 = 32 g/mol 이므로,

0.75 mol O2의 질량을 계산하면,

0.75 mol * (32 g/mol) = 24 g O2

 

답: 24 g