36% 염산(d=1.18)으로 0.01 M HCl 만들기

36% 염산(d=1.18)으로 0.01 M HCl 만들기

 

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[% → M] 변환공식으로 36% 용액의 몰농도를 계산하면,

몰농도 = (wt% / 몰질량) * 10 * 밀도

= (36 / 36.5) * 10 * 1.18 = 11.638 M

 

또는 36% 용액 100 g에 포함된 용질의 질량 = 36 g

용질의 몰수 = 36 g / (36.5 g/mol) = 0.9863 mol

용액의 부피 = 100 g / (1.18 g/mL) = 84.746 mL = 0.084746 L

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.9863 mol / 0.084746 L = 11.638 mol/L = 11.638 M

 

 

만약 0.01 M 용액을 500 mL 제조한다면,

묽힘법칙 ( 설명 http://ywpop.tistory.com/2859 ) 으로,

0.01 M 용액 500 mL 제조에 필요한

36% (=11.638 M) 용액의 부피를 계산하면,

MV = M’V’

11.638 M * ? mL = 0.01 M * 500 mL

? = 0.01 * 500 / 11.638 = 0.4296 mL

 

 

36% HCl 시약 0.4296 mL에

500 mL 되도록 증류수를 가하면,

0.01 M HCl 용액 500 mL가 됩니다.

 

즉, 500 mL 부피 플라스크에 36% 염산 시약 0.4296 mL를 넣고,
플라스크 표선까지 증류수를 가하면 됩니다.