NaH2PO4 수용액에 들어있는 물의 질량

NaH2PO4 수용액에 들어있는 물의 질량

(가) 30% NaH2PO4 수용액 120 g

(나) 5.4 M NaH2PO4 수용액 200 g

단, NaH2PO4의 화학식량 = 120,

각 수용액의 밀도 = 1.2 g/mL

 

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> NaH2PO4의 몰질량 = 120 g/mol

( 참고: 화학식량과 몰질량 https://ywpop.tistory.com/7113 )

 

 

 

[참고] 수용액의 질량

= 용질(NaH2PO4)의 질량 + 용매(물)의 질량

 

 

 

(가) 30% NaH2PO4 수용액 120 g

 

30%는 용질의 질량 백분율이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 )

 

용매인 물의 질량 백분율은 70%.

 

 

 

120 g 수용액에 들어있는

물의 질량을 계산하면,

120 g × (70/100)

= 84 g

 

 

 

[참고] 30% NaH2PO4 수용액의 몰농도

몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4241 )

 

= (30 / 120) × 1.2 × 10

= 3 M

 

 

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(나) 5.4 M NaH2PO4 수용액 200 g

 

수용액의 밀도 = 1.2 g/mL 이므로,

수용액의 부피를 계산하면,

부피 = 질량 / 밀도

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8460 )

 

= 200 g / (1.2 g/mL)

= 166.67 mL

 

 

 

5.4 M NaH2PO4 수용액 200 g(= 166.67 mL)

에 들어있는 NaH2PO4의 몰수를 계산하면,

n = M(몰농도) × V

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

= (5.4 mol/L) × (166.67/1000 L)

= 0.90 mol

 

 

 

0.90 mol NaH2PO4의 질량을 계산하면,

W = n × M(몰질량)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

= 0.90 mol × (120 g/mol)

= 108 g

 

 

 

200 g 수용액에 들어있는

물의 질량을 계산하면,

용매의 질량 = 용액의 질량 – 용질의 질량

= 200 – 108

= 92 g

 

 

 

 

[키워드] 용액의 농도 기준