35% 염산(HCl) 시약(d 1.20, FW 36.46)의 노르말농도(N)

35% 염산(HCl) 시약(d 1.20, FW 36.46)의 노르말농도(N)

 

 

염산(HCl)의 비중이 1.20, 함량이 35.0%일 때

이 염산의 N농도는 얼마인가?

 

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[참고] 35% 염산 시약(d 1.174, FW 36.46)의 몰농도

[ https://ywpop.tistory.com/8915 ]

 

 

 

질량 백분율(%) = (용질 질량 / 용액 질량) × 100

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 )

 

이므로,

35.0% HCl 용액 = (35.0 g HCl / 100 g 용액) × 100

① 35.0 g HCl의 eq수를 계산한다.

② 100 g 용액의 부피(L)를 계산한다.

③ 노르말농도 = ① / ②

 

 

 

가령 35.0% 염산 시약이 100 g 있다면,

( 참고: 100 g 설명 https://ywpop.tistory.com/10963 )

 

이 시약 속에 들어있는 염산(HCl)의 질량을 계산하면,

= 100 g × (35.0/100)

= 35.0 g

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8147 )

 

 

 

HCl의 몰질량 = 36.46 g/mol 이므로,

35.0 g HCl의 몰수를 계산하면,

35.0 g / (36.46 g/mol)

= 0.960 mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

HCl의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,

( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

0.960 mol HCl의 eq수를 계산하면,

0.960 mol × (1 eq/mol)

= 0.960 eq

---> ①

 

 

 

시약의 밀도 = 1.20 g/mL 이므로,

100 g 시약의 부피를 계산하면,

100 g / (1.20 g/mL)

= 83.3 mL

= 0.0833 L

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8460 )

---> ②

 

 

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노르말농도 = 용질 eq수 / 용액 L수 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6131 )

 

시약의 노르말농도를 계산하면,

0.960 eq / 0.0833 L

= 11.5 eq/L

= 11.5 N

 

 

 

답: 11.5 N

 

 

 

 

[참고] [% → N] 환산 공식

노르말농도 = (wt% / 몰질량) × 당량수 × 밀도 × 10

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4241 )

 

= (35.0 / 36.46) × 1 × 1.2 × 10

= 11.5195 N

 

 

 

 

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