50℃, 0.9 atm에서 0.07 g/m3 SO2의 ppm ppb 농도

50℃, 0.9 atm에서 0.07 g/m3 SO2의 ppm ppb 농도

 

 

SO2 농도가 0.07 g/m3이라면,

50℃, 0.9 atm에서는 몇 ppm과 ppb인가?

 

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[참고] 기체 ppm

[ https://ywpop.tistory.com/5494 ]

 

 

 

0.07 g/m3 SO2

= 0.07 g SO2 / 1 m3 공기

 

 

 

0.07 g SO2의 몰수와

1 m3 공기의 몰수를 계산해보자.

 

 

 

SO2의 몰질량 = 64 g/mol 이므로,

0.07 g SO2의 몰수를 계산하면,

n = W / M

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

= 0.07 g / (64 g/mol)

= 0.00109375 mol SO2

 

 

 

PV = nRT 로부터,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

50℃, 0.9 atm에서

1 m3 공기의 몰수를 계산하면,

( 1 m3 = 1000 L )

 

n = PV / RT

= [0.9 × 1000] / [0.08206 × (273.15 + 50)]

= 33.939609 mol 공기

 

 

반응형

 

 

ppm = (0.00109375 mol SO2 / 33.939609 mol 공기) × 10^6

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2657 )

 

= (0.00109375 / 33.939609) × 10^6

= 32.226358 ppm SO2

---> 약 32 ppm

 

 

 

ppb = (0.00109375 / 33.939609) × 10^9

= 32226.358 ppb SO2

---> 약 32000 ppb

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/471442 ]

SO2 농도가 0.05 g/m3 이라면

80℃, 0.9 atm에서는 약 몇 ppm인가?

 

 

 

[키워드] SO2 기체 ppm 기준