9.9% 묽은 염산과 65% 진한 질산으로 왕수 만들기

9.9% 묽은 염산과 65% 진한 질산으로 왕수 만들기

 

 

65% 진한 질산 10 mL와

9.9% 묽은 염산 몇 mL를 혼합하면,

왕수가 만들어질까?

 

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[참고] 왕수 만들기

[ https://ywpop.tistory.com/12890 ]

 

 

 

▶ 왕수란?

> HCl : HNO3 = 3 : 1 몰수비로 혼합한 용액

 

 

 

65% 질산의 밀도 = 1.39 g/mL 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/11083 )

 

65% 진한 질산 10 mL에 들어있는

(순수한) HNO3의 몰수를 계산하면,

(10 mL × 1.39 g/mL) × (65/100) / (63.01 g/mol)

= (10 × 1.39) × (65/100) / (63.01)

= 0.1434 mol

 

 

 

필요한 (순수한) HCl의 몰수를 계산하면,

HCl : HNO3 = 3 : 1 = ? mol : 0.1434 mol

 

? = 3 × 0.1434

= 0.4302 mol

 

 

반응형

 

 

0.4302 mol HCl을 포함하는

9.9% 묽은 염산의 부피를 계산하면,

0.4302 mol × (36.46 g/mol) / (9.9/100)

= 0.4302 × (36.46) / (9.9/100)

= 158.4353 g

 

묽은 염산의 밀도 = 1.00 g/mL 라 간주하면,

158.4353 g = 158.4353 mL

 

 

 

65% 진한 질산 10 mL와

9.9% 묽은 염산 약 158 mL를 혼합하면,

왕수가 만들어진다.

 

 

 

 

[키워드] 왕수 만드는 방법 기준, 왕수 기준