NO2F 루이스 구조 그리기. nitryl fluoride
Lewis structure of NO2F, nitryl fluoride
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[참고] 루이스 구조 그리기
[ https://ywpop.tistory.com/6302 ]
[1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다.
NO2F = (N) + 2(O) + (F)
= (5) + 2(6) + (7) = 24
[2단계] 화합물의 기본 골격 구조를 그린다.
( 단일결합 수만큼 전자 수를 뺀다. )
[아래 Step 2 참고]
24 – 3(2) = 18
[3단계] 주위 원자들이 팔전자 규칙에 맞도록 전자를 한 쌍씩 그린다.
( 그린 전자 수만큼 뺀다. )
[아래 Step 3 참고]
18 – 3(6) = 0
[4단계] 중심 원자도 팔전자 규칙에 맞도록 그린다.
> 남아있는 전자가 없다.
---> 주위 원자의 비결합전자쌍(고립전자쌍)을 사용하여,
이중 결합을 그린다. 끝.

[그림] Lewis structure of NO2F.

[그림] Resonance structures for NO2F.
전기음성도 차이(F = 4.0, O = 3.5) 때문에,
( 참고 https://ywpop.tistory.com/2567 )
F의 비결합전자쌍을 사용한 구조는 존재하지 않는다.

[ 그림 출처 Wikimedia ] NO2F의 기하 구조.
중심 원자 N의 전자 영역 = 3개 이고,
비결합전자쌍(lone pair) = 0개 이므로,
NO2F의 기하 구조 = 삼각 평면, trigonal planar.
( 참고 https://ywpop.tistory.com/2571 )
[키워드] NO2F 루이스 기준, NO2F Lewis structure, NO2F Resonance structures
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