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일반화학/[08장] 화학결합의 기본 개념

NO2F 루이스 구조 그리기. nitryl fluoride

by 영원파란 2025. 6. 9.

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NO2F 루이스 구조 그리기. nitryl fluoride

Lewis structure of NO2F, nitryl fluoride

 

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[참고] 루이스 구조 그리기

[ https://ywpop.tistory.com/6302 ]

 

 

 

[1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다.

NO2F = (N) + 2(O) + (F)

= (5) + 2(6) + (7) = 24

 

 

 

[2단계] 화합물의 기본 골격 구조를 그린다.

( 단일결합 수만큼 전자 수를 뺀다. )

 

[아래 Step 2 참고]

 

24 – 3(2) = 18

 

 

 

[3단계] 주위 원자들이 팔전자 규칙에 맞도록 전자를 한 쌍씩 그린다.

( 그린 전자 수만큼 뺀다. )

 

[아래 Step 3 참고]

 

18 – 3(6) = 0

 

 

 

[4단계] 중심 원자도 팔전자 규칙에 맞도록 그린다.

> 남아있는 전자가 없다.

---> 주위 원자의 비결합전자쌍(고립전자쌍)을 사용하여,

이중 결합을 그린다. 끝.

 

 

[그림] Lewis structure of NO2F.

 

 

 

 

 

[그림] Resonance structures for NO2F.

전기음성도 차이(F = 4.0, O = 3.5) 때문에,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2567 )

 

F의 비결합전자쌍을 사용한 구조는 존재하지 않는다.

 

 

 

 

 

[ 그림 출처 Wikimedia ] NO2F의 기하 구조.

중심 원자 N의 전자 영역 = 3개 이고,

비결합전자쌍(lone pair) = 0개 이므로,

NO2F의 기하 구조 = 삼각 평면, trigonal planar.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2571 )

 

 

 

 

[키워드] NO2F 루이스 기준, NO2F Lewis structure, NO2F Resonance structures

 

 

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