아세톤 200 g 완전연소에 필요한 이론공기량(L)

아세톤 200 g 완전연소에 필요한 이론공기량(L)

 

 

표준상태에서 공기 중 산소의 부피가 21%일 때

아세톤 200 g 완전연소하였다.

연소시 필요한 이론공기량(L)를 구하시오.

 

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CH3COCH3의 몰질량 = 58.08 g/mol 이므로,

200 g / (58.08 g/mol) = 3.4435 mol CH3COCH3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

combustion of acetone

CH3COCH3 + 4O2 → 3CO2 + 3H2O

 

CH3COCH3 : O2 = 1 : 4 계수비(= 몰수비) 이므로,

3.4435 mol CH3COCH3 연소에 필요한 O2의 몰수를 계산하면,

4 × 3.4435 = 13.774 mol O2

 

 

 

공기 중 산소의 부피가 21%이므로,

13.774 mol × (22.4 L / 1 mol) / (21/100) = 1469.23 L 공기

( O2의 몰수 → O2의 부피 → 공기의 부피 )

 

 

 

한 번에 계산하면,

(200 / 58.08) × 4 × 22.4 / 0.21 = 1469.24 L

 

 

 

답: 1469 L