CaCO3 1 g 완전 반응에 필요한 0.1 M HCl(aq)의 부피(L)

CaCO3 1 g 완전 반응에 필요한 0.1 M HCl(aq)의 부피(L)

단, CaCO3의 화학식량은 100

 

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1 g CaCO3의 몰수를 계산하면,

1 g / (100 g/mol) = 0.01 mol CaCO3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

탄산칼슘과 염산의 화학 반응식

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

 

CaCO3 : HCl = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.01 mol CaCO3와 반응하는

HCl의 몰수를 계산하면,

CaCO3 : HCl = 1 : 2 = 0.01 mol : ? mol

 

? = 2 × 0.01 = 0.02 mol HCl

 

 

 

0.02 mol HCl을 포함하는

0.1 M HCl(aq)의 부피를 계산하면,

0.02 mol / (0.1 mol/L) = 0.2 L

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

답: 0.2 L

 

 

 

 

[참고] 검산용 계산 공식. HCl(aq)의 부피(L)

= CaCO3의 질량(g) / 100 × 2 / HCl(aq)의 몰농도(M)

= CaCO3의 질량(g) / 50 / HCl(aq)의 몰농도(M)

= 1 / 50 / 0.1

= 0.2 L

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/470834 ]

탄산칼슘 5.0 g 반응에 필요한 0.1 M 염산의 부피(L)

= 5.0 / 50 / 0.1

= 1.0 L

 

 

 

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