30% H2SO4 용액(d 1.22)의 노르말농도와 몰농도

30% H2SO4 용액(d 1.22)의 노르말농도와 몰농도

 

 

30%의 H2SO4 용액의 비중이 1.22이다.

이 용액의 N농도와 M농도는

각각 얼마인가? (H2SO4 분자량 98)

 

------------------------

 

[참고] 96% w/w 황산(d 1.84, FW 98)의 노르말농도(N)

[ https://ywpop.tistory.com/23034 ]

 

 

 

30% H2SO4 용액

= (30 g H2SO4 / 100 g 용액) × 100

 

 

 

H2SO4의 몰질량(분자량) = 98 g/mol 이므로,

30 g H2SO4의 몰수

= 30 g / (98 g/mol)

= 30/98 mol

 

 

 

30%의 H2SO4 용액의 밀도 = 1.22 g/mL 이므로,

100 g 용액의 부피

= 100 g / (1.22 g/mL)

= 81.9672 mL

 

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= (30/98 mol) / (81.9672/1000 L)

= 3.7347 mol/L

= 3.7347 M

 

 

 

H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,

노르말농도 = 몰농도 × 당량수

= 3.7347 M × 2

= 7.4694 N

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

 

 

답: 7.4694 N, 3.7347 M

 

 

 

 

[키워드] 황산 노르말농도 기준