Quinine 수용액 348 nm 0.636 흡광도 25.7 ppm 0.903

Quinine 수용액 348 nm 0.636 흡광도 25.7 ppm 0.903

 

 

Quinine 수용액 25.0 mL를 50.0 mL로 묽히고 나서

2.50 cm 시료 용기(셀)에서 측정할 때

348 nm에서 0.636의 흡광도를 얻었다.

두 번째 25.0 mL 용액을 quinine 25.7 ppm을 포함하는

10.00 mL 용액과 혼합하고 나서 50.0 mL로 묽혔다.

이 용액의 흡광도는 0.903이었다(2.50 cm 시료 용기).

시료에서 quinine의 농도를 ppm 단위로 계산하시오.

 

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Beer-Lambert 법칙

A = ε • C • L

> A: 흡광도

> ε: 몰흡광계수(용질과 관련된 상수)

> C: 용질의 몰농도(M)

> L: 시료 용기의 길이(cm)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/12905 )

 

---> 용질과 시료 용기가 동일하므로,

흡광도(A)는 농도(C)에 비례한다.

A ∝ C

 

 

 

희석 전 quinine 농도(M1)를 x (ppm)라 두면,

희석 후 quinine 농도(M2)를 계산하면,

M1V1 = M2V2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 )

 

M2 = M1V1 / V2

= (x ppm × 25.0 mL) / (50.0 mL)

= x × 25.0 / 50.0

= 0.5x (ppm)

 

 

 

A ∝ C 비례식의

비례 상수, k를 계산하면,

A = k × C

 

k = A / C

= 0.636 / 0.5x

= 1.272/x

 

 

300x250

 

 

[두 번째 실험]

희석 후 25.0 mL 시료 속 quinine 농도

= x × 25.0 / 50.0

= 0.5x (ppm)

 

 

 

25.7 ppm quinine 10.00 mL의

희석 후 농도

= (25.7 ppm × 10.00 mL) / (50.0 mL)

= (25.7 × 10.00) / (50.0)

= 5.14 ppm

 

 

 

희석 후 전체 농도

= 0.5x + 5.14 (ppm)

 

 

 

A = k × C 로부터,

x를 계산하면,

0.903 = (1.272/x) (0.5x + 5.14)

 

0.903 = 0.636 + 6.53808/x

 

6.53808/x = 0.267

 

x = 6.53808 / 0.267

= 24.487

 

 

 

답: 약 24.5 ppm

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/471399 ]

25.0 mL quinine 50.0 mL 0.656 at 348 nm 25.7 ppm 0.976

 

 

 

[키워드] quinine 용액의 흡광도 기준, quinine 용액의 농도 측정 기준