10 mg 황산을 포함하는 100 mL 용액의 노르말농도 ★

10 mg 황산을 포함하는 100 mL 용액의 노르말농도

 

 

황산 10 mg을 증류수에 녹여 100 mL로 하였을 때 노르말농도

 

H2SO4 10 mg을 증류수에 녹여 100 mL로 하였을 때

이 용액의 규정농도는? 단, H2SO4의 MW = 98

 

 

 

10 mg H2SO4 = 0.010 g H2SO4

 

 

 

H2SO4의 몰질량 = 98.08 g/mol 이고,

H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,

( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

0.010 g H2SO4의 eq수를 계산하면,

(0.010 g) (1 mol / 98.08 g) (2 eq / 1 mol)

= (0.010) (1 / 98.08) (2)

= 0.0002039 eq H2SO4

---> 0.010 g H2SO4 = 0.0002039 eq H2SO4

 

 

 

노르말농도 = 용질 eq수 / 용액 L수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6131 )

 

= 0.0002039 eq / 0.100 L

= 0.002039 eq/L

= 0.002039 N

 

 

 

답: 0.00204 N

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.blogspot.com/2024/03/ba2-268-gl-h2so4.html ]

Ba^2+ 침전시약으로 사용되는 2.68 g/L H2SO4의 노르말농도

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/10991 ] 98% 황산(d 1.84, FW 98.08) 시약으로 1 N H2SO4 용액 250 mL 만들기

 

 

 

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