표준 상태에서 할론 1301 기체의 비중

표준 상태에서 할론 1301 기체의 비중

 

 

표준 상태에서 할론 1301 소화약제가 공기 중으로 방사되어

균일하게 혼합되어 있을 때 할론 1301의 기체 비중은 얼마인가?

(단, 공기의 분자량은 29, F의 원자량은 19, Br의 원자량은 80)

 

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표준 상태에서,

기체의 밀도(d)와 분자량(M) 관계식

d = M / 22.414

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2933 )

 

 

 

기체의 비중 = 기체의 밀도 / 공기의 밀도

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2922 )

 

= (기체의 분자량 / 22.414) / (공기의 분자량 / 22.414)

= (기체의 분자량) / (공기의 분자량)

 

 

 

할론 1301의 분자식 = CF3Br 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/17475 )

 

CF3Br의 분자량 = (12) + 3(19) + (80) = 149

 

 

 

할론 1301의 기체 비중

= 149 / 29

= 5.14

 

 

 

답: 5.14

 

 

 

 

[키워드] 기체의 밀도와 분자량 기준, 기체의 밀도와 몰질량 기준