2NaCl과 Na2Cl2의 차이

2NaCl과 Na2Cl2의 차이

이온결합 화합물의 화학식

 

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2NaCl과 Na2Cl2의 차이를 이해하려면,

먼저, 화합물은

① 이온결합 화합물과

② 공유결합 화합물로 나눌 수 있는데,

이 둘을 구분할 줄 알아야 된다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8857 )

 

 

 

공유결합 화합물은

‘분자’라고도 하는데(부르는데),

이 때문에

공유결합 화합물을

분자성 화합물이라고도 한다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8486 )

 

 

 

이제 본론으로 돌아와서,

NaCl은 이온결합 화합물이고,

이온결합 화합물의 화학식은

실험식과 같기 때문에,

( 참고: 실험식 https://ywpop.tistory.com/2391 )

 

반드시 ‘가장 작은 정수비’로 나타내야만 한다.

 

 

 

Na2Cl2 에서,

Na : Cl = 2 : 2 개수비 이므로,

가장 작은 정수비로 나타내면,

Na : Cl = 2 : 2 = 1 : 1 이므로,

NaCl, 이렇게 나타낸다.

 

 

 

[참고] NaCl의 이온화 반응식

NaCl(aq) → Na^+(aq) + Cl^-(aq)

---> Na^+ : Cl^- = 1 : 1 계수비(= 개수비)

 

 

반응형

 

 

Na2CO3 + CaCl2 → 2NaCl + CaCO3 반응식에서,

NaCl 앞에 2를 붙이는 이유는

질량 보존의 법칙에 따라,

반응 전/후 질량은 보존되어야 하기 때문에,

즉, 화살표 양쪽 원자의 개수는 같아야 하기 때문에,

NaCl 앞에 2를 붙여주는 것이다.

( 참고: 미정계수법 https://ywpop.tistory.com/3902 )

 

 

 

 

[참고] Na2CO3도 이온결합 화합물인데,

Na : CO3 = 2 : 1 개수비 이므로,

Na2CO3로 표기한 것이다.

 

 

Na2CO3의 이온화 반응식

Na2CO3(aq) → 2Na^+(aq) + CO3^2-(aq)

---> Na^+ : CO3^2- = 2 : 1 계수비(= 개수비)

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/7156 ]

이온결합 화합물 화학식 쓰기

 

 

 

[키워드] 2NaCl과 Na2Cl2의 차이 기준, Na2Cl2와 2NaCl의 차이 기준, 이온결합 화합물의 화학식 기준, 이온결합 화합물의 화학식 사전