하루 5톤 유비철광 아비산제조 공장 배출 SO2 NaOH Na2SO3 제거

하루 5톤 유비철광 아비산제조 공장 배출 SO2 NaOH Na2SO3 제거

 

 

59. 하루에 5톤의 유비철광을 사용하는 아비산제조 공장에서

배출되는 SO2를 NaOH용액으로 흡수하여 Na2SO3로 제거하려 한다.

NaOH 용액의 흡수효율을 100%라 하면

이론적으로 필요한 NaOH의 양(톤)은?

(단, 유비철광 중의 유황분 함유량은 20%이고,

유비철광 중 유황분은 모두 산화되어 배출된다.)

① 0.5

② 1.5

③ 2.5

④ 3.5

 

 

 

5톤 유비철광 중 유황분 함유량 20% 이므로,

5 ton × (20/100) = 1 ton S

 

 

 

> S의 몰질량 = 32 g/mol

> NaOH의 몰질량 = 40 g/mol

 

 

 

1) S + O2 → SO2

2) SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O

 

S : SO2 : NaOH = 1 : 1 : 2 계수비 이므로,

필요한 NaOH의 양을 질량비로 계산하면,

( 참고: 질량비로 계산 https://ywpop.tistory.com/22115 )

 

S : 2NaOH = 32 : 2(40) = 1 ton : ? ton

 

? = 2(40) / 32 = 2.5 ton

 

 

 

답: ③ 2.5

 

 

 

 

[키워드] 유비철광 기준, 아비산제조 기준, Na2SO3로 제거 기준