농도 7%(w/v) H2O2 100 mL 이론상 흡수할 수 있는 SO2의 양(L)

농도 7%(w/v) H2O2 100 mL 이론상 흡수할 수 있는 SO2의 양(L)

 

 

39. 농도 7%(w/v)의 H2O2 100 mL가

이론상 흡수할 수 있는 SO2의 양(L)으로 옳은 것은?

① 약 0.1

② 약 0.5

③ 약 1.2

④ 약 4.6

 

 

 

7%(w/v) H2O2 용액 100 mL에 들어있는

순수한 H2O2의 질량

= 100 × (7/100) = 7 g

 

 

 

H2O2의 몰질량 = 2(1) + 2(16) = 34 g/mol 이므로,

7 g H2O2의 몰수

= 7 g / (34 g/mol)

= 0.20588 mol H2O2

 

 

 

H2O2 + SO2 → H2SO4

 

H2O2 : SO2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.20588 mol H2O2와 반응하는

SO2의 몰수 = 0.20588 mol

 

 

 

0.20588 mol SO2의 부피

= 0.20588 mol × (22.4 L / 1 mol)

= 4.6 L

( 참고: 몰부피 https://ywpop.tistory.com/8321 )

 

 

 

답: ④ 약 4.6

 

 

 

 

[키워드] H2O2 + SO2 → H2SO4 기준, H2O2 + SO2 반응 기준