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HCl 용액 30 mL 적정에 0.1 M NaOH 용액 30.3 mL 소비
농도를 모르는 HCl 용액 30 mL 적정에
0.1 M NaOH 용액 30.3 mL 소비되었다.
HCl 용액의 몰농도(M)와 질량 백분율(%)을 구하시오.
M1V1 = M2V2
( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )
M1 = M2V2 / V1
= 0.1 × 30.3 / 30
= 0.101 M
---> HCl 용액의 몰농도
MV = mol
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )
(0.101 mol/L) (30/1000 L)
= 0.00303 mol
---> HCl의 몰수
HC의 몰질량 = 36.46 g/mol 이므로,
(0.00303 mol) (36.46 g/mol)
= 0.11047 g
---> HCl의 질량
HCl 용액의 밀도 값이 주어지지 않았기에,
0.101 M HCl 용액의 밀도 = 1 g/mL 라 가정하면,
HCl 용액 30 mL = HCl 용액 30 g
HCl 용액의 질량 백분율
= (0.11047 g / 30 g) × 100
= 0.368%
( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 )
[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/14675 ]
38% 염산의 몰분율, 몰농도, 몰랄농도, 노르말농도
[키워드] HCl 용액의 몰농도와 질량 백분율 기준
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