Methane Propane 용적비 1:1 혼합가스 1 Sm3 완전연소 20 Sm3 실제공기 공기비

Methane Propane 용적비 1:1 혼합가스 1 Sm3 완전연소 20 Sm3 실제공기 공기비

 

 

Methane과 Propane이 용적비 1:1의 비율로 조성된 혼합가스 1 Sm3를 완전연소 시키는데 20 Sm3의 실제공기가 사용되었다면 이 경우 공기비는?

① 1.05

② 1.20

③ 1.34

④ 1.46

 

 

 

Methane과 Propane이 용적비 1:1의 비율로 조성된 혼합가스 1 Sm3

---> Methane의 부피 = Propane의 부피 = 0.5 Sm3

 

 

 

메탄 연소 반응식

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7441 )

 

CH4 : O2 = 1 : 2 계수비(= 부피비) 이므로,

0.5 Sm3 CH4 연소에 필요한

O2의 부피 = 0.5 × 2 = 1 Sm3

 

 

 

프로판 연소 반응식

C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O

 

C3H8 : O2 = 1 : 5 계수비(= 부피비) 이므로,

0.5 Sm3 C3H8 연소에 필요한

O2의 부피 = 0.5 × 5 = 2.5 Sm3

 

 

 

전체 O2의 부피

= 1 + 2.5 = 3.5 Sm3 이고,

 

공기는 부피비로 21% O2로 구성되어 있으므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3707 )

 

이론 공기량 = 3.5 Sm3 / (21/100)

= 16.67 Sm3

 

 

 

공기비(m) = 실제 공기량(A) / 이론 공기량(A_o)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/21989 )

 

= 20 Sm3 / 16.67 Sm3

= 1.1998

 

 

 

답: ② 1.20

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/10/11-1-sm3-18-sm3.html ]

메탄과 프로판이 용적비 1:1의 비율로 조성된 혼합가스 1 Sm3를 완전연소 시키는데 18 Sm3의 실제공기가 사용되었다면 이 경우 공기비(m)는?

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/24169 ]

프로판과 부탄이 용적비 3:2로 혼합된 가스 1 Sm3가 이론적으로 완전연소 할 때 발생하는 CO2의 양(Sm3)은?

 

 

 

[키워드] 공기비 기준, 용적비로 혼합된 기준, 용적비로 조성된 기준