프로판 부탄 용적비 4:1 혼합 가스 1 Sm3 완전연소 발생 CO2

프로판 부탄 용적비 4:1 혼합 가스 1 Sm3 완전연소 발생 CO2

 

 

프로판(C3H8)과 부탄(C4H10)이 용적비로 4:1로 혼합된

가스 1 Sm3를 연소할 때 발생하는 CO2량(Sm3)은?

(단, 완전연소)

① 2.6

② 2.8

③ 3.0

④ 3.2

 

 

 

프로판과 부탄이 용적비 4:1로 혼합된 가스 1 Sm3

---> 프로판의 부피 = 1 Sm3 × (4/5) = 0.8 Sm3

---> 부탄의 부피 = 1 Sm3 × (1/5) = 0.2 Sm3

 

 

 

프로판 연소 반응식

C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7441 )

 

C3H8 : CO2 = 1 : 3 계수비(= 부피비) 이므로,

0.8 Sm3 C3H8 연소 시,

생성되는 CO2의 부피를 계산하면,

0.8 Sm3 × 3 = 2.4 Sm3

 

 

 

부탄 연소 반응식

C4H10 + 13/2 O2 → 4CO2 + 5H2O

 

C4H10 : CO2 = 1 : 4 계수비(= 부피비) 이므로,

0.2 Sm3 C4H10 연소 시,

생성되는 CO2의 부피를 계산하면,

0.2 Sm3 × 4 = 0.8 Sm3

 

 

 

전체 CO2의 부피

= 2.4 + 0.8 = 3.2 Sm3

 

 

 

답: ④ 3.2

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/24169 ]

프로판 부탄 용적비 3:2 혼합 가스 1 Sm3 완전연소 발생 CO2

 

 

 

[키워드] 탄화수소 완전연소 CO2 발생량 기준