Methane Propane 용적비 1:1 혼합가스 1 Sm3 완전연소 20 Sm3 실제공기 공기비
Methane과 Propane이 용적비 1:1의 비율로 조성된 혼합가스 1 Sm3를 완전연소 시키는데 20 Sm3의 실제공기가 사용되었다면 이 경우 공기비는?
① 1.05
② 1.20
③ 1.34
④ 1.46
Methane과 Propane이 용적비 1:1의 비율로 조성된 혼합가스 1 Sm3
---> Methane의 부피 = Propane의 부피 = 0.5 Sm3
메탄 연소 반응식
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7441 )
CH4 : O2 = 1 : 2 계수비(= 부피비) 이므로,
0.5 Sm3 CH4 연소에 필요한
O2의 부피 = 0.5 × 2 = 1 Sm3
프로판 연소 반응식
C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
C3H8 : O2 = 1 : 5 계수비(= 부피비) 이므로,
0.5 Sm3 C3H8 연소에 필요한
O2의 부피 = 0.5 × 5 = 2.5 Sm3
전체 O2의 부피
= 1 + 2.5 = 3.5 Sm3 이고,
공기는 부피비로 21% O2로 구성되어 있으므로,
( 참고 https://ywpop.tistory.com/3707 )
이론 공기량 = 3.5 Sm3 / (21/100)
= 16.67 Sm3
공기비(m) = 실제 공기량(A) / 이론 공기량(A_o)
( 참고 https://ywpop.tistory.com/21989 )
= 20 Sm3 / 16.67 Sm3
= 1.1998
답: ② 1.20
[ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/10/11-1-sm3-18-sm3.html ]
메탄과 프로판이 용적비 1:1의 비율로 조성된 혼합가스 1 Sm3를 완전연소 시키는데 18 Sm3의 실제공기가 사용되었다면 이 경우 공기비(m)는?
[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/24169 ]
프로판과 부탄이 용적비 3:2로 혼합된 가스 1 Sm3가 이론적으로 완전연소 할 때 발생하는 CO2의 양(Sm3)은?
[키워드] 공기비 기준, 용적비로 혼합된 기준, 용적비로 조성된 기준
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