3.00 mol of each component was added to a 1.50 L flask

3.00 mol of each component was added to a 1.50 L flask

 

 

Assume that the reaction for the formation of gaseous hydrogen fluoride from hydrogen and fluorine has an equilibrium constant of 1.15×10^2 at a certain temperature. In a particular experiment, 3.00 mole of each component was added to a 1.50 L flask. Calculate the equilibrium concentrations of all species.

 

 

어떤 온도에서, 수소와 F2로부터 HF 기체를 만드는 반응의 평형 상수는 1.15×10^2 이다. 한 실험에서, 3.000 mol의 각 반응물을 1.500 L의 플라스크에 넣었다. 모든 화학종의 평형 농도를 계산하라.

H2(g) + F2(g) ⇌ 2HF(g)

 

 

 

[번역본 오타]

“3.000 mol의 각 반응물을”이 아닌,

“3.000 mol의 각 성분을”이다.

즉, H2, F2, HF, 각 3.000 mol씩 추가.

 

 

 

 

[키워드] 번역본 오타 기준