0.1 M HCl 용액 20 mL + 물 100 mL 혼합 용액의 pH

0.1 M HCl 용액 20 mL + 물 100 mL 혼합 용액의 pH

0.1 M HCl 용액 20 mL + 물 200 mL 혼합 용액의 pH

 

 

 

0.1 M HCl 용액 20 mL에 들어있는

HCl의 몰수를 계산하면,

(0.1 mol/L) (20/1000 L) = 0.002 mol HCl

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

 

[1] 0.1 M HCl 용액 20 mL + 물 100 mL 혼합 용액의 pH

 

전체 용액의 부피

= 20 + 100 = 120 mL

 

 

 

[HCl] = 0.002 mol / (120/1000 L)

= 0.01667 M

= [H^+]

( 참고 https://ywpop.tistory.com/12475 )

 

 

 

pH = –log[H^+]

= –log(0.01667)

= 1.78

 

 

 

 

[2] 0.1 M HCl 용액 20 mL + 물 200 mL 혼합 용액의 pH

 

전체 용액의 부피

= 20 + 200 = 220 mL

 

 

 

[HCl] = 0.002 mol / (220/1000 L)

= 0.009091 M

= [H^+]

 

 

 

pH = –log[H^+]

= –log(0.009091)

= 2.04

 

 

 

 

[키워드] HCl 용액의 pH 기준, 묽힘 기준, 희석 기준