Kb 계산. 0.10 M 에틸아민 CH3CH2NH2 pH 11.80

Kb 계산. 0.10 M 에틸아민 CH3CH2NH2 pH 11.80

 

 

0.10 M 에틸아민(CH3CH2NH2)의 pH는 11.80이다.

1) 에틸아민의 Kb 값을 구하시오.

2) 0.10 M 염화에틸암모늄(CH3CH2NH3Cl) 수용액의

[H^+]를 구하시오.

 

 

 

pOH = 14 – pH

= 14 – 11.80

= 2.2

 

 

 

pOH = –log[OH^-] = 2.2 이므로,

[OH^-] = 10^(-2.2) M = x

 

 

 

Kb = x^2 / (C–x)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

 

 

C–x ≒ C 라 근사처리하면,

Kb = x^2 / C

= (10^(-2.2))^2 / 0.10

= 0.000398

= 4.0×10^(-4)

 

 

 

답: Kb = 4.0×10^(-4)

 

 

 

 

[키워드] 약산의 초기농도 기준