혼합 용액의 pH. pH 3 용액 1 L와 pH 8 용액 1 L

혼합 용액의 pH. pH 3 용액 1 L와 pH 8 용액 1 L

 

 

 

[참고] 혼합 용액의 pH

[ https://ywpop.tistory.com/14450 ]

 

 

 

[1] H^+ 이온의 몰수 계산

 

pH = –log[H^+] = 3 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 )

 

[H^+] = 10^(-3) M

 

 

(10^(-3) mol/L) (1 L)

= 10^(-3) mol H^+

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

[2] OH^- 이온의 몰수 계산

 

pOH = 14 – pH

= 14 – 8 = 6

 

 

pOH = –log[OH^-] = 6 이므로,

[OH^-] = 10^(-6) M

 

 

(10^(-6) mol/L) (1 L)

= 10^(-6) mol OH^-

 

 

 

[3] 혼합 용액의 pH 계산

 

H^+의 몰수 > OH^-의 몰수 이므로,

중화 반응 후 남아있는 H^+의 몰수

= 10^(-3) mol – 10^(-6) mol

= 0.000999 mol

 

 

[H^+] = 0.000999 mol / (1 + 1 L)

= 0.0004995 mol/L

= 0.0004995 M

 

 

pH = –log(0.0004995)

= 3.30

 

 

 

답: pH = 3.30

 

 

 

 

[키워드] 혼합 용액의 pH 기준, 혼합용액의 pH 기준