50.0 g of ethanol (C2H5OH) in 1000 g H2O

50.0 g of ethanol (C2H5OH) in 1000 g H2O

 

 

A solution is made containing 50.0 g of ethanol (C2H5OH)

in 1000 g H2O. Calculate

a) the mole fraction of C2H5OH,

b) the mass percent of C2H5OH,

c) the molality of C2H5OH.

 

 

물 1000 g에 에탄올(C2H5OH) 50.0 g이 포함된 용액이 있다.

다음을 계산하시오.

a) C2H5OH의 몰분율

b) C2H5OH의 질량 백분율

c) C2H5OH의 몰농도

 

 

 

C2H5OH의 몰질량 = 46.068 g/mol 이므로,

50.0 g / (46.068 g/mol) = 1.08535 mol C2H5OH

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

H2O의 몰질량 = 18.015 g/mol 이므로,

1000 g / (18.015 g/mol) = 55.5093 mol H2O

 

 

 

A solution is made containing 50.0 g of ethanol (C2H5OH)

and 1000 g H2O. Calculate

---> 순물질인 H2O 속에

순물질인 C2H5OH가 포함될 수 없다(들어있을 수 없다).

순물질인 H2O와 순물질인 C2H5OH를 포함하는 용액.

 

 

 

a) mole fraction of C2H5OH

1.08535 / (1.08535 + 55.5093)

= 0.0192

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2659 )

 

 

 

b) mass percent of C2H5OH

50.0 / (50.0 + 1000) × 100

= 4.76%

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 )

 

 

 

c) molality of C2H5OH

몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2667 )

 

= 1.08535 mol / 1 kg

= 1.08535 mol/kg

≒ 1.09 m

 

 

 

c) C2H5OH의 몰농도

몰랄농도인데, 번역 알바의 실수이다.

용액의 밀도가 주어지지 않았기에,

용액의 몰농도는 계산할 수 없다.

 

단, 용액의 밀도 = 물의 밀도 = 1 g/mL 라 가정하면,

근삿값은 계산할 수 있다.

 

용액의 질량 = 50.0 + 1000 = 1050 g

= 1050 mL

= 1.050 L

 

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 1.08535 mol / 1.050 L

= 1.03367 mol/L

≒ 1.03 M

 

 

 

 

[ 같은 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/09/500-g-of-ethanol-c2h5oh-in-1000-g-h2o.html ]

 

 

 

[키워드] 에탄올 4가지 농도 기준